Eletroquímica: Você sabe como funciona uma pilha?

Muita coisa acontece dentro de uma pilha ou bateria quando você liga uma lanterna, muda de canal com o controle remoto da sua TV ou usa qualquer tipo de eletrônico. Existe um processo complexo dentro da pilha que faz com que ela funcione e, hoje, vamos te explicar passo a passo como este processo ocorre. Veja:

O que é uma pilha?

Toda pilha é um dispositivo que possui dois eletrodos e um eletrólito em que ocorrem reações espontâneas de oxirredução capazes de gerar uma corrente elétrica.

O eletrodo positivo de uma pilha é chamado de cátodo e é onde ocorre a reação de redução. Já o eletrodo negativo é chamado de ânodo, e é onde ocorre a reação de oxidação. O eletrólito, ou também chamado de ponte salina, é a solução condutora de íons que formam a corrente elétrica gerada pela pilha.

Recapitulando: 

Ânodo ou polo negativo é o eletrodo onde saem os elétrons. Ocorre a reação de oxidação.

Cátodo ou polo positivo é o eletrodo para onde vão os elétrons. Ocorre a reação de redução.

No caso da pilha alcalina, aquelas que estamos acostumados a usar no dia a dia, tem-se uma barra de manganês metálico eletroliticamente puro, imerso em uma pasta de hidróxido de zinco, e responsável por conduzir a corrente elétrica.

Pilha de Daniell

Uma das primeiras pilhas criadas, e também bastante cobrada no Enem e nos demais vestibulares, é a famosa Pilha de Daniell. O meteorologista e químico inglês, John Frederic, Daniell constitui, através de uma experiência, uma pilha formada a partir de reações de oxirredução.

Daniell montou um sistema com dois eletrodos conectados, um com carga positiva e outro com carga negativa. Um eletrodo era constituído por uma placa de Zinco imersa em uma solução com íons de Zinco (Sulfato de Zinco). O outro eletrodo era constituído por uma placa de cobre imersa em uma solução com íons de cobre (Sulfato de cobre).

Neste caso, o eletrodo de Zinco era o ânodo da pilha, por possuir carga negativa. Já o eletrodo de cobre, era o cátodo, por constituir carga positiva.

Veja a imagem:

As duas soluções foram ligadas por uma ponte salina, que era uma um tubo de vidro com uma solução de sulfato de potássio e com lã de vidro nas extremidades, através de um circuito externo.

O que Daniell observou foi que o Zinco tem maior tendência a se oxidar, ou seja, perder elétrons, e por isso funciona como um eletrodo negativo (ânodo). Os elétrons perdidos pelo Zinco são transportados pelo circuito externo até a placa de Cobre (catodo), gerando a corrente elétrica que seria capaz de acender uma lâmpada, por exemplo. No outro eletrodo, os elétrons da solução de sulfato de cobre se depositam na placa de cobre, diminuindo a concentração da solução e aumentando a massa da placa metálica.

Agora veja como esse funcionamento é representado em equações:

Semirreação no ânodo: Zn_{( s)} ↔ Zn²⁺_(aq) + 2 e^–

Semirreação no cátodo: Cu²⁺_(aq) + 2 e^– ↔ Cu_{( s)}

Equação Global: Zn_(s) + Cu_(aq)⁺² → Zn_(aq)⁺² + Cu

Como este assunto pode ser cobrado no Enem e vestibulares ? 

Gabarito: B

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