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Equilíbrio Químico
27/06/2017

Equilíbrio Químico

O Equilíbrio Químico ocorre em uma reação reversível, quando a velocidade da reação direta é igual a velocidade da reação inversa. Quando o estado de equilíbrio é alcançado, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. Observe o exemplo:

v1 reação direta; v2 reação inversa

v1 reação direta; v2 reação inversa

Inicialmente, v1 é máximo, pois as concentrações A e B apresentam valor máximos, já v2 é igual a zero, uma vez que C e D ainda não foram formados. Conforme a reação vai começando, os valores de A e B diminuem, enquanto C e D aumentam, ou seja, v1 diminui e v2 aumenta. Quando v1 e v2 se igualam, é chegado ao estado de equilíbrio.

Quando o equilíbrio ocorre, a reação química continua ocorrendo nos dois sentidos e com a mesma velocidade, fazendo com que as concentrações de reagentes e produtos fiquem constantes. Logo, temos o que chamamos de equilíbrio dinâmico. Se olharmos o sistema como um todo, a reação parou de acontecer, pois as concentrações de reagentes e produtos não sofrem alteração indefinidamente.

Lembre-se que para atingir um estado de equilíbrio é necessário que:

- o sistema esteja em ambiente fechado;

- a temperatura fique constante.

Quer entender melhor e saber ainda mais? Na quarta-feira, dia 28 de junho, às 20 horasPost_2806o QG irá realizar uma aula do curso Foca na Medicina aberta para não alunos assistirem. O professor de Química, Silvio Predis, irá se aprofundar no tema Equilíbrio Químico passando por conceitos, constantes e Le Chatelier. Para receber um lembrete antes da aula, clique aqui.